Інформація для вчителів
Застосування
Визначення значення pH за допомогою індикатора
Хоча солі загалом утворюються внаслідок нейтралізації кислоти основою, у водному розчині вони реагують не завжди нейтрально, як буде показано в цьому досліді. Реакція солей залежить від того, наскільки сильні або слабкі кислоти й луги, з яких вони утворилися.
У цьому досліді різні солі розчиняють у воді , причому встановлюються різні рівноваги (між вихідними та кінцевими речовинами), і так вимірюють різні значення pH водних розчинів солей.
Інша інформація для вчителів (1/2)
Попередні знання
Принцип
- Солі різних за силою кислот і лугів реагують з водою, причому встановлюються різні рівноваги, які відповідають за значення pH.
- Учні та учениці розчиняють різні солі у воді й потім визначають значення pH розчинів.
Інша інформація для вчителів (2/2)
Навчальна мета
- Хоча солі утворюються внаслідок нейтралізації, у водних розчинах вони реагують не завжди нейтрально.
- Реакція солей залежить від того, наскільки сильні або слабкі кислоти й луги, з яких вони утворилися.
Завдання
- У цьому досліді різні солі розчиняють у воді , причому встановлюються різні рівноваги (між вихідними та кінцевими речовинами).
- Потім вимірюють різні значення pH водних розчинів солей.
Правила безпеки
- Використані солі частково шкідливі для здоров'я. Не ковтай!
- Після досліду ретельно вимий руки!
- Надягни захисні окуляри!
- Для цього досліду діють загальні правила безпечного експериментування на уроках природничих наук.
- Щодо H- і P-фраз звертайся до паспорта безпеки відповідної хімічної речовини.
Інформація для учнів
Мотивація
Кухонна сіль
Розчинення солей у воді, так званий гідроліз, ми можемо багато разів спостерігати у своєму повсякденні. Проте розчинені солі реагують не завжди нейтрально. Залежно від того, наскільки сильні кислота або основа, з яких утворилися солі, розчини солей можуть бути лужними або кислими.
Відомий приклад - використання засобу для прочищення труб. При цьому в засмічений злив насипають білу сіль, гідроксид натрію, а потім наливають на неї воду. Гідроліз солі у воді призводить до утворення лужного розчину, який здатний розкласти засмічення в трубі.
Завдання
Чи реагують водні розчини солей нейтрально ?
- Приготуй різні розчини солей і перевір їхнє значення pH.
- Запиши свої спостереження й дай відповіді на запитання в протоколі.
Схема досліду
Обладнання
| Позиція | Обладнання | Артикул | Кількість | 1 | Амоній хлорид, 250 г | 30024-25 | 1 | 2 | Карбонат калію, 250 г | 30096-25 | 1 | 3 | Нітрат калію, 250 г | 30106-25 | 1 | 4 | Ацетат натрію тригідрат, 250 г | 30149-25 | 1 | 5 | Натрій хлорид, 250 г | 30155-25 | 1 | 6 | Хлорид алюмінію, 250 г | 31017-25 | 1 | 7 | Рідкий універсальний індикатор, pH 1-13, 100 мл | 47014-02 | 1 | 8 | Шпатель для сипучих матеріалів, сталевий, l=150 мм | 47560-00 | 1 | 9 | Промивалка, пластмаса, 250 мл | 33930-00 | 1 | 10 | Штатив для пробірок, 12 отворів, d = 22 мм, дерево, 6 стержнів для зливу | 37686-10 | 1 | 11 | Захисні окуляри, прозорі | 39316-00 | 1 | 12 | Піпетка, з гумовим ковпачком | 64701-00 | 1 | 13 | Щітка для пробірок із вовн. наконечником, d=20 мм | 38762-00 | 1 | 14 | Лабораторний маркер, водостійкий, чорний | 38711-00 | 1 | 15 | Пробірка, 180x18 мм, лабораторне скло, 100 шт. | 37658-10 | 1 | 16 | Вода дистильована | 31246-81 | 1 |
|---|
Складання
- Візьми штатив для пробірок і 6 пробірок.
- Пронумеруй пробірки від 1 до 6.
Постав пробірки поряд одна з одною в штатив для пробірок.
Схема досліду
Виконання (1/2)
- Поклади в першу пробірку на кінчику шпателя ацетат натрію.
- У наступні пробірки поклади на кінчику шпателя інші солі.
- Наповни пробірки на третину дистильованою водою.
Розчини солі (за потреби енергійним струшуванням).
Виконання (2/2)
Визначення значення pH за допомогою індикатора
- Додай у кожну пробірку кілька крапель розчину універсального індикатора.
- Визнач за порівняльною смужкою значення pH відповідних розчинів солей, запиши значення в протокол.
- Утилізація
- Вміст усіх посудин злий у збірник для кислот і лугів.
Протокол
Завдання 1
Спочатку запиши визначені значення pH, а потім кислу/лужну реакцію розчинених солей! Ацетат натрію : ____ ____ Нітрат калію : ____ ____ Хлорид натрію : ____ ____ Хлорид амонію : ____ ____ Карбонат калію : ____ ____ Хлорид алюмінію : ____ ____
Завдання 2
Сіль
Завдання на схемі: розташуйте підписи по місцях. Підписи: Ацетат натрію Хлорид натрію Карбонат калію Нітрат калію Хлорид амонію Хлорид алюмінію; Оцтова кислота; Вугільна кислота; Гідроксид натрію; Азотна кислота; Гідроксид калію; Розчин аміаку; Соляна кислота; Розчин гідроксиду алюмінію. Місця на схемі: Оцтова кислота; Соляна кислота; Вугільна кислота; Азотна кислота; Гідроксид натрію; Гідроксид калію; Розчин аміаку; Розчин гідроксиду алюмінію.
Завдання 3
Допиши поняття, яких бракує, у тексті з пропусками! Солі сильних кислот і лугів реагують ____. Солі сильних кислот і слабких лугів реагують ____, солі слабких кислот і сильних лугів реагують ____. Під час розчинення солей у воді катіони металів і аніони кислотних залишків реагують з водою. При цьому катіони металів слабких лугів вилучають з води гідроксид-іони, тож у розчині міститься більше ____: кисла реакція. Аніони кислотних залишків слабких кислот, навпаки, реагують з водою, перехоплюючи іони гідронію, тож у розчині наявно більше ____: лужна реакція.