Інформація для вчителів
Застосування
Схема досліду
Солями називають хімічні сполуки, які складаються з йонів. Найчастіше сіль утворюється під час реакції металу з неметалом, через що ця група речовин належить і до органічної, і до неорганічної хімії.
Багато речовин під час нагрівання реагують, наприклад, із киснем повітря. Деякі речовини можна також термічно (тобто нагріванням) розкласти на окремі складники. Часто термоліз пов'язують лише з органічними сполуками, але не з (неорганічними) солями.
У цьому досліді досліджують, як солі реагують на підведення тепла.
Інша інформація для вчителя (1/4)
Попередні знання
Учні мають бути обізнані з властивостями різних основних груп речовин.
Принцип
У цьому досліді нагрівають різні хімічні солі й спостерігають за їхньою поведінкою.
Зі спостережень роблять висновки про те, чи можна сіль розкласти термічно.
Інша інформація для вчителя (2/4)
Навчальна мета
Учні дізнаються, чи можна хімічні солі розкласти термічно.
Завдання
- Багато речовин під час нагрівання реагують (згоряють) або навіть термічно розщеплюються чи розкладаються.
- Учні досліджують поведінку різних солей під час нагрівання.
Інша інформація для вчителя (3/4)
Вказівки щодо складання та виконання
Висушіть хлорид натрію і хлорид калію за день до досліду за температури близько 80 °C у сушильній шафі, бо інакше волога, що міститься в солях, справлятиме хибне враження, ніби відбувається розклад.
Слідкуйте за тим, щоб нагрівання було обережним, а в першій частині досліду - особливо повільним, бо інакше різне забарвлення індикаторного паперу не буде показано виразно. У частині 1 нагрівання можна припинити, щойно обидві смужки індикаторного паперу змінять колір. У частині 4 нагрівання слід припинити при першій появі синього забарвлення сульфату міді. Слідкуйте за тим, щоб спершу з вапняної води виймали кутову трубку.
Інша інформація для вчителя (4/4)
За достатньої потужності пальника хлорид калію плавиться (температура плавлення: 768 °C).
Уже за нижчих температур відбувається розклад амонійних солей, карбонатів і подібних солей - через утворення низькоенергетичних продуктів розкладу, стійких із термодинамічного погляду, а також через зростання ентропії внаслідок зміни агрегатного стану.
Утилізація
Вміст усіх пробірок вилийте у збірний контейнер для кислот і лугів.
Правила безпеки
- Для цього досліду діють загальні правила безпечного експериментування на уроках природничих наук.
- Гумово-скляні з'єднання зробіть слизькими за допомогою гліцерину.
- Під час дослідів утворюються подразливі та отруйні речовини. Не вдихайте гази!
- Частину 1 досліду виконуйте у витяжній шафі!
- Надіньте захисні окуляри!
- Щодо H- і P-фраз звертайтеся, будь ласка, до паспорта безпеки відповідного реактиву!
Інформація для учнів
Мотивація
Кухонна сіль
Багато речовин (наприклад, деревина або бензин) під час нагрівання реагують із киснем повітря - вони згоряють повністю або частково. Проте деякі речовини за високих температур можна розкласти термічно. Процес, під час якого речовина розкладається за високих температур, називають термолізом.
Часто термоліз пов'язують з органічними речовинами, які розкладаються на окремі складники. Але й деякі солі чи неорганічні речовини можна розкласти за високих температур. У цьому досліді досліджують, чи і як солі реагують на сильне нагрівання.
Завдання
Як поводяться солі під час нагрівання?
- Досліди поведінку різних солей під час нагрівання.
Схема досліду
Обладнання
Складання
Збери штатив за рис. 1-3.
Візьми для цього обидві половини основи штатива і з'єднай їх (рис. 1).
Установи стрижень штатива в основу штатива (рис. 2) і закріпи на стрижні муфту.
Закріпи в муфті затискач.
Пронумеруй пробірки від 1 до 5 і постав їх у штатив для пробірок, причому пробірка з місцем під пробку має номер 4 (рис. 4).
Рисунок 1
Рисунок 2
Рисунок 3
Рисунок 4
Виконання (1/4)
Насип у пробірку 1 ложку хлориду амонію (рис. 5).
За допомогою пінцета прикріпи до скляної стінки пробірки 1 змочену дистильованою водою смужку універсального індикаторного паперу, на 1 см вище за хлорид амонію (рис. 6).
Уклади у верхню третину пробірки жмуток вати завдовжки близько 1 см (рис. 7).
Над ним закріпи на стінці пробірки другу смужку універсального індикаторного паперу (рис. 8).
Рисунок 5
Рисунок 7
Рисунок 6
Рисунок 8
Виконання (2/4)
Тримай пробірку тримачем для пробірок так, щоб її нижня частина була в полум'ї пальника. Нагрівай її спочатку повільно, потім трохи сильніше (рис. 9). Постав пробірку у витяжній шафі. Запиши свої спостереження.
Наповни пробірку 2 ложкою хлориду натрію, а пробірку 3 - ложкою хлориду калію (рис. 10). Сильно нагрій обидві солі одну за одною в полум'ї пальника (рис. 11).
Угвинти коротке коліно кутової трубки в гумову пробку (зроби її слизькою за допомогою гліцерину) (рис. 12).
Рисунок 9
Рисунок 11
Рисунок 10
Рисунок 12
Виконання (3/4)
Наповни пробірку 4 ложкою гідрокарбонату натрію (рис. 13).
Закріпи пробірку горизонтально на штативі (рис. 14).
Насип у передню третину пробірки безводного сульфату міді на кінчику шпателя (рис. 15)
Закрий пробірку гумовою пробкою (рис. 16).
Рисунок 13
Рисунок 15
Рисунок 14
Рисунок 16
Виконання (4/4)
Наповни пробірку 5 наполовину вапняною водою (рис. 17) і постав її під кутову трубку так, щоб довге коліно кутової трубки занурювалося в розчин (рис. 18).
Нагрівай гідрокарбонат натрію спочатку повільно, потім сильніше, приблизно 3 хв (рис. 19). Спершу вийми кутову трубку з вапняної води, і лише тоді припиняй нагрівання.
Рисунок 17
Рисунок 18
Рисунок 19
Протокол
Завдання 1
Питання
Завдання 2
Питання
Завдання 3
Питання
У досліді хлорид амонію під час підведення тепла розклався на соляну кислоту й гідроксид амонію.
Оскільки ці речовини - відповідно кислота і луг, на універсальному індикаторному папері видно два кольори.
Завдання 4
Перетягни слова у правильні поля! ____ часто можна розкласти термічно. Проте для цього подекуди потрібні дуже високі ____, яких пальник Бунзена не досягає. ____ відбувається легше, коли утворюються газуваті ____, як це буває в частинах досліду 1 і 4.