Утворення солей через реакцію осадження - виявлення аніонів хлориду та сульфату

Осадження різних солей

Солі у вигляді водних розчинів можуть реагувати з іншими солями, при цьому відбувається обмін аніонами або катіонами. Утворення нової солі стає видимим, коли вона випадає з водного розчину як нерозчинний компонент.

Цей дослід можна використати і для введення інших реактивів для виявлення. При цьому варто показати осадження аніонів броміду та йодиду срібними йонами. У цьому зв'язку можна розглянути швидше відновлення срібних йонів у броміді та йодиді; цей дослід розглядається окремо у зв'язку з фотографічним процесом.

Попередні знання

• Солі побудовані з негативно заряджених аніонів і позитивно заряджених катіонів.
• Солі в розчині можуть обмінюватися йонами між собою. При цьому можуть утворюватися нові солі. Однак лише за умови, що одна з новоутворених солей є важкорозчинною і тому випадає в осад.

Принцип

• При додаванні нітрату срібла до водних розчинів солей (солей, що містять хлорид) утворюється білий осад. Утворилася нова, нерозчинна сіль. Отже, срібні йони утворюють із хлорид-йонами нерозчинну сіль (хлорид срібла).
• Подібне справедливе і для водних розчинів сульфатів: вони реагують при додаванні хлориду барію з утворенням нерозчинної солі (сульфату барію).

Навчальна мета

• Різні солі можна привести до реакції між собою з обміном катіонами або аніонами.

• Якщо при цьому сіль випадає як нерозчинний компонент, цей процес можна використати як реакцію виявлення.

Завдання

• Дослідження утворення солей через реакції осадження
• Виявлення аніонів хлориду та сульфату

• Солі важких металів шкідливі для здоров'я при проковтуванні. Після досліду ретельно вимити руки.
• Розчин нітрату срібла спричиняє хімічні опіки.
• Надягніть захисні окуляри!
• Для цього досліду діють загальні вказівки щодо безпечного експериментування на уроках природничих наук.
• Щодо H- і P-фраз, будь ласка, звертайтеся до паспорта безпеки відповідної хімічної речовини.
• Примітка: Срібні йони при вищих концентраціях також утворюють осад із сульфат-йонами. Однак сульфат срібла значно краще розчинний у воді, ніж хлорид срібла, тож при більшому розведенні осаджений сульфат срібла може знову розчинитися.

Відкладення накипу в електрочайнику

Утворення осаду та реакції осадження часто трапляються в нашому повсякденні. Відкладення накипу в електрочайнику, видалення решток фосфату на очисних спорудах через його осадження або утворення каменів у нирках у нашому людському організмі через осадження йонів кальцію оксалат-йонами.

Усе це приклади реакцій розчинених речовин із погано або навіть зовсім нерозчинними продуктами, які внаслідок цього випадають як тверді речовини. Це випадання загалом називають осадом.

Чи реагують солі із солями?

• Приготуй розчини солей і перевір процеси при змішуванні розчинів.
• Запиши свої спостереження та дай відповіді на запитання в протоколі.

• Підготуй шість пробірок.
• Пронумеруй пробірки від 1 до 6.
• Після цього постав пробірки у штатив для пробірок

• Внеси в пробірку 1 шпательний кінчик натрій хлориду (мал. ліворуч угорі), у пробірку 2 - шпательний кінчик купрум хлориду, у пробірку 3 - шпательний кінчик магній хлориду.

• У пробірки 4-6 внеси відповідно сульфати.

• Наповни всі пробірки на третину дистильованою водою.
• Розчини солі обережним струшуванням.

Піпетування розчинів солей

• Скористайся піпеткою, щоб додати в пробірки 1-3 кілька крапель розчину нітрату срібла, потім візьми другу піпетку й додай кілька крапель розчину хлориду барію в пробірки 4-6.
• Утилізація
  • Осади хлориду срібла відфільтрувати та зібрати у відповідно позначену ємність.
  • Осади сульфату барію помістити в збірну ємність для відходів важких металів.
  • Надлишкові розчини солей натрію та магнію помістити у збірну ємність для кислот і лугів.
  • Солі міді осадити у вигляді сульфідних або основних осадів і помістити у збірну ємність для відходів важких металів.